Chemie derde graad tso



Dovnload 1.05 Mb.
Pagina6/17
Datum22.07.2016
Grootte1.05 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   17

CHEMIE

DERDE GRAAD TSO

TV TOEGEPASTE CHEMIE

ANALYTISCHE CHEMIE

THEORIE EN LABORATORIUM

Eerste leerjaar: 6 uur/week

Tweede leerjaar: 6 uur/week

Inhoud

Lessentabel 5

1 Beginsituatie 17

2 Algemene doelstellingen 18

2.1 Het verwerven van fundamentele biologische inzichten 18

2.1 Het verwerven van fundamentele biologische inzichten 18

2.2 Het beheersen van de volgende technieken 18

2.2 Het beheersen van de volgende technieken 18

2.3 Het verwerven van een positief-wetenschappelijke probleemaanpak, gericht op de levende natuur 18

2.3 Het verwerven van een positief-wetenschappelijke probleemaanpak, gericht op de levende natuur 18

2.4 Het verwerven van een verantwoorde attitude tegenover de levende natuur 19

2.4 Het verwerven van een verantwoorde attitude tegenover de levende natuur 19

3 Algemene pedagogisch-didactische wenken en didactische middelen 19

4 Leerinhouden 21

4.1 De cel 21

4.1 De cel 21

4.2 Voortplanting bij de mens (U) 21

4.2 Voortplanting bij de mens (U) 21

4.3 Erfelijkheid 22

4.3 Erfelijkheid 22

4.4 Microbiologie 22

4.4 Microbiologie 22

5 Leerplandoelstellingen, leerinhouden en didactische wenken 23

5.1 De cel 23

5.1 De cel 23

5.2 Voortplanting bij de mens (U) 28

5.2 Voortplanting bij de mens (U) 28

5.3 Erfelijkheid 30

5.3 Erfelijkheid 30

5.4 Microbiologie 34

5.4 Microbiologie 34

5.5 Suggesties voor practica 37

5.5 Suggesties voor practica 37

6 Evaluatie 45

6.1 Het evaluatiedomein 46

6.1 Het evaluatiedomein 46

6.2 Kenmerken van goede toetsen 47

6.2 Kenmerken van goede toetsen 47

7 Minimale materiële vereisten 48

7.1 Didactische infrastructuur 48

7.1 Didactische infrastructuur 48

7.2 Didactisch materiaal 48

7.2 Didactisch materiaal 48

8 Bibliografie 49

8.1 Schoolboeken 49

8.1 Schoolboeken 49

8.2 Brochures 50

8.2 Brochures 50

8.3 Naslagwerken 50

8.3 Naslagwerken 50

8.4 Verenigingen - Tijdschriften 52

8.4 Verenigingen - Tijdschriften 52

8.5 Uitgaven van Pedagogisch-didactische centra en Navormingscentra 53

8.5 Uitgaven van Pedagogisch-didactische centra en Navormingscentra 53

8.6 Software 53

8.6 Software 53

1 Beginsituatie 63

2 Algemene doelstellingen 63

2.1 Inleiding 63

2.1 Inleiding 63

2.2 Kennis 63

2.2 Kennis 63

2.3 Vaardigheden 63

2.3 Vaardigheden 63

2.4 Attitudes 64

2.4 Attitudes 64

3 Algemene didactische wenken 65

3.1 Naamvorming bij anorganische verbindingen 65

3.1 Naamvorming bij anorganische verbindingen 65

3.2 Computergebruik 66

3.2 Computergebruik 66

3.3 Laboratoriumoefeningen 67

3.3 Laboratoriumoefeningen 67

3.4 Bedrijfsbezoeken 67

3.4 Bedrijfsbezoeken 67

3.5 Voorstel urenverdeling 68

3.5 Voorstel urenverdeling 68

4 Overzicht van de leerinhouden 68

5 Leerplandoelstellingen, leerinhouden, didactische wenken 70

5.1 Inleidende begrippen 70

5.1 Inleidende begrippen 70

5.2 Reactiesnelheid 70

5.2 Reactiesnelheid 70

5.3 Chemisch evenwicht: homogeen 71

5.3 Chemisch evenwicht: homogeen 71

5.4 Elektrolyten 71

5.4 Elektrolyten 71

5.5 Zuur-base-reacties en zuur-base-titraties 72

5.5 Zuur-base-reacties en zuur-base-titraties 72

5.6 Complexen en complextitraties 72

5.6 Complexen en complextitraties 72

5.7 Neerslagvorming en neerslagtitraties 73

5.7 Neerslagvorming en neerslagtitraties 73

5.8 Redoxreacties en redoxtitraties 74

5.8 Redoxreacties en redoxtitraties 74

5.9 Elektrochemische technieken 74

5.9 Elektrochemische technieken 74

5.10 Spectroscopische technieken 75

5.10 Spectroscopische technieken 75

5.11 Chromatografie 76

5.11 Chromatografie 76

6 Evaluatie 76

6.1 Algemeen 76

6.1 Algemeen 76

6.2 Evaluatievormen 77

6.2 Evaluatievormen 77

6.3 Vaardigheden en attitudes 77

6.3 Vaardigheden en attitudes 77

7 Minimale materiële vereisten 78

7.1 Basisinfrastructuur 78

7.1 Basisinfrastructuur 78

7.2 Veiligheid en milieu 78

7.2 Veiligheid en milieu 78

7.3 Basismateriaal 78

7.3 Basismateriaal 78

7.4 Toestellen 78

7.4 Toestellen 78

7.5 Chemicaliën 79

7.5 Chemicaliën 79

7.6 Visualiseren in chemie (modellen) 79

7.6 Visualiseren in chemie (modellen) 79

7.7 ICT-toepassingen 79

7.7 ICT-toepassingen 79

7.8 Tabellen 79

7.8 Tabellen 79

8 Bibliografie 79

8.1 Leerboeken 79

8.1 Leerboeken 79

8.2 Naslagwerken 79

8.2 Naslagwerken 79

8.3 Tijdschriften – Publicaties 80

8.3 Tijdschriften – Publicaties 80

8.4 Uitgaven van Pedagogisch-didactische centra 81

8.4 Uitgaven van Pedagogisch-didactische centra 81

8.5 Buffercalculator (Internet) 81

8.5 Buffercalculator (Internet) 81

1 Beginsituatie 91

2 Algemene doelstellingen 91

2.1 Inleiding 91

2.1 Inleiding 91

2.2 Laboratoriumtechnieken 92

2.2 Laboratoriumtechnieken 92

2.3 Attitudes noodzakelijk voor veilig werken in het labo 92

2.3 Attitudes noodzakelijk voor veilig werken in het labo 92

3 Algemene didactische wenken 94

3.1 Laboratoriumoefeningen 94

3.1 Laboratoriumoefeningen 94

3.2 Bedrijfsbezoeken 97

3.2 Bedrijfsbezoeken 97

3.3 Voorstel urenverdeling 97

3.3 Voorstel urenverdeling 97

4 Overzicht van de leerinhouden 98

5 Leerplandoelstellingen, leerinhouden, didactische wenken 100

5.1 Deel I: Productietechnieken 100

5.1 Deel I: Productietechnieken 100

5.2 Deel II: Toegepaste technologieën 104

5.2 Deel II: Toegepaste technologieën 104

6 Evaluatie 111

6.1 Algemeen 111

6.1 Algemeen 111

6.2 Evaluatievormen 112

6.2 Evaluatievormen 112

6.3 Vaardigheden en attitudes 112

6.3 Vaardigheden en attitudes 112

7 Minimale materiële vereisten 113

7.1 Basisinfrastructuur 113

7.1 Basisinfrastructuur 113

7.2 Veiligheid en milieu 113

7.2 Veiligheid en milieu 113

7.3 Basismateriaal 113

7.3 Basismateriaal 113

7.4 Toestellen 114

7.4 Toestellen 114

7.5 Chemicaliën 114

7.5 Chemicaliën 114

7.6 Visualiseren in chemie (modellen) 114

7.6 Visualiseren in chemie (modellen) 114

7.7 ICT-toepassingen 114

7.7 ICT-toepassingen 114

7.8 Tabellen 114

7.8 Tabellen 114

8 Bibliografie 114

8.1 Leerboeken 114

8.1 Leerboeken 114

8.2 Naslagwerken 115

8.2 Naslagwerken 115

8.3 Tijdschriften – Publicaties 115

8.3 Tijdschriften – Publicaties 115

8.4 Uitgaven van Pedagogisch-didactische centra 116

8.4 Uitgaven van Pedagogisch-didactische centra 116

8.5 Internetadressen 116

8.5 Internetadressen 116

1 Beginsituatie 125

2 Algemene doelstellingen 125

2.1 Inleiding 125

2.1 Inleiding 125

2.2 Kennis 125

2.2 Kennis 125

2.3 Vaardigheden 126

2.3 Vaardigheden 126

2.4 Attitudes 126

2.4 Attitudes 126

3 Algemene didactische wenken 127

3.1 Computergebruik 127

3.1 Computergebruik 127

3.2 Laboratoriumoefeningen 128

3.2 Laboratoriumoefeningen 128

3.3 Bedrijfsbezoeken 128

3.3 Bedrijfsbezoeken 128

3.4 Voorstel urenverdeling 129

3.4 Voorstel urenverdeling 129

4 Overzicht van de leerinhouden 129

5 Leerplandoelstellingen, leerinhouden, didactische wenken 130

5.1 Inleiding tot de koolstofchemie 130

5.1 Inleiding tot de koolstofchemie 130

5.2 Stofklassen 130

5.2 Stofklassen 130

6 Evaluatie 136

6.1 Algemeen 136

6.1 Algemeen 136

6.2 Evaluatievormen 137

6.2 Evaluatievormen 137

6.3 Vaardigheden en attitudes 137

6.3 Vaardigheden en attitudes 137

7 Minimale materiële vereisten 138

7.1 Basisinfrastructuur 138

7.1 Basisinfrastructuur 138

7.2 Veiligheid en milieu 138

7.2 Veiligheid en milieu 138

7.3 Basismateriaal 138

7.3 Basismateriaal 138

7.4 Toestellen 138

7.4 Toestellen 138

7.5 Chemicaliën 138

7.5 Chemicaliën 138

7.6 Visualiseren in chemie (modellen) 139

7.6 Visualiseren in chemie (modellen) 139

7.7 ICT-toepassingen 139

7.7 ICT-toepassingen 139

7.8 Tabellen 139

7.8 Tabellen 139

8 Bibliografie 139

8.1 Leerboeken 139

8.1 Leerboeken 139

8.2 Naslagwerken 139

8.2 Naslagwerken 139

8.3 Tijdschriften – Publicaties 139

8.3 Tijdschriften – Publicaties 139

8.4 Uitgaven van Pedagogisch-didactische centra 140

8.4 Uitgaven van Pedagogisch-didactische centra 140

8.5 Internetadressen 141

8.5 Internetadressen 141

1 Beginsituatie 152

2 Algemene doelstellingen 152

2.1 Inleiding 152

2.1 Inleiding 152

2.2 Het verwerven van fundamentele fysische inzichten 152

2.2 Het verwerven van fundamentele fysische inzichten 152

2.3 De positief-wetenschappelijke methode toepassen 152

2.3 De positief-wetenschappelijke methode toepassen 152

2.4 Het verwerven van experimentele vaardigheden 153

2.4 Het verwerven van experimentele vaardigheden 153

2.5 Het belang van de fysica cultureel-maatschappelijk situeren 153

2.5 Het belang van de fysica cultureel-maatschappelijk situeren 153

2.6 Het eigen-leren bewaken en in vraag stellen 153

2.6 Het eigen-leren bewaken en in vraag stellen 153

2.7 Het verwerven van belangrijke attitudes 153

2.7 Het verwerven van belangrijke attitudes 153

3 Algemene pedagogisch-didactische wenken 154

3.1 Actief leren 154

3.1 Actief leren 154

3.2 Variatie in werkvormen 154

3.2 Variatie in werkvormen 154

3.3 Organisatie van het leerlingenpracticum 155

3.3 Organisatie van het leerlingenpracticum 155

3.4 Gesloten en open opdrachten bij het leerlingenpracticum 155

3.4 Gesloten en open opdrachten bij het leerlingenpracticum 155

3.5 Veiligheid 156

3.5 Veiligheid 156

3.6 Jaarplanning 156

3.6 Jaarplanning 156

4 Leerplandoelstellingen, leerinhouden en pedagogisch-didactische wenken 158

4.1 Hydrodynamica 158

4.1 Hydrodynamica 158

4.2 Elektrodynamica 160

4.2 Elektrodynamica 160

4.3 Elektromagnetisme 163

4.3 Elektromagnetisme 163

4.4 Krachtenleer 166

4.4 Krachtenleer 166

4.5 Trillingen en golven 170

4.5 Trillingen en golven 170

4.6 Basiselektronica 174

4.6 Basiselektronica 174

4.7 Digitale techniek 175

4.7 Digitale techniek 175

4.8 Leerlingenpractica 177

4.8 Leerlingenpractica 177

5 Minimale materiële vereisten 180

5.1 Basisinfrastructuur 180

5.1 Basisinfrastructuur 180

5.2 Basismateriaal 180

5.2 Basismateriaal 180

5.3 Specifiek materiaal 181

5.3 Specifiek materiaal 181

6 Evaluatie 182

6.1 Algemeen 182

6.1 Algemeen 182

6.2 Evaluatie van het practicum 182

6.2 Evaluatie van het practicum 182

7 Bibliografie 183

7.1 Schoolboeken 183

7.1 Schoolboeken 183

7.2 Uitgaven van Pedagogische-didactische centra 184

7.2 Uitgaven van Pedagogische-didactische centra 184

7.3 Tijdschriften 184

7.3 Tijdschriften 184

7.4 Naslagwerken 184

7.4 Naslagwerken 184

7.5 Internetsites 184

7.5 Internetsites 184

  1. Beginsituatie

Leerlingen die uit de tweede graad Techniek-wetenschappen of Biotechnische wetenschappen komen hebben een voldoende algemene voorkennis van de chemie. Hierbij kwamen vooral aspecten van de atoombouw, de chemische binding, de formule- en naamvorming, reactietypes zonder en met verandering van OG, stechiometrie aan bod. Deze leerlingen beschikken ook over enige laboratoriumvaardigheden.

Leerlingen die uit een studierichting komen met een lessentabel Chemie (1-1), hebben elementair kennis gemaakt met bovenstaande aspecten. Op gebied van stechiometrie hebben deze leerlingen geen voorkennis. Hieraan moet dan ook voldoende aandacht besteed worden. De laboratoriumvaardigheden van deze leerlingen zijn bij de aanvang eerder beperkt.



  1. Algemene doelstellingen

    1. Inleiding

In deze studierichting is het vak Analytische chemie belangrijk om de leerlingen inzicht te doen verwerven in kwalitatieve en kwantitatieve analyses. Het is erg zinvol dat de leerlingen op dit vlak goed voorbereid zijn op gebied van de praktische werkmethoden. De leerlingen moeten echter ook in staat zijn om de theoretische inzichten toe te passen bij het oplossen van analytische problemen.

    1. Kennis

De leerlingen verwerven fundamenteel chemische inzichten in volgende onderwerpen: reactiesnelheid en chemische evenwicht, zuur-base-reacties, complexreacties, neerslagvorming, redoxreacties, elektrochemie, spectroscopie en chromatografie. Hierbij worden ook telkens de bijhorende analysemethodes behandeld. Het te verwerven niveau wordt bepaald door de leerplandoelstellingen (zie verder).

    1. Vaardigheden

      1. Rekenvaardigheden

De leerlingen hanteren bij berekeningen benaderingsregels om resultaten met een correct aantal beduidende cijfers te schrijven.

Voor de gebruikte kwantitatieve technieken, onder andere zuur-base-titraties, gravimetrie, neerslagtitraties, complextitraties, redoxtitraties ... vanuit de meetwaarden de onbekende concentratie van een oplossing of de hoeveelheid van een stof of het gehalte van een stof in een mengsel berekenen.

De leerlingen moeten resultaten van een berekening kunnen interpreteren.


      1. Laboratoriumvaardigheden

Experimenten uitvoeren om zowel kwalitatieve als kwantitatieve gegevens te verzamelen omtrent chemische stoffen en mengsels van stoffen.

De nodige vaardigheden aanleren om analytisch te werken.

Leren omgaan met geavanceerde apparaten.

De leerlingen kunnen bij een analyse:



  • Het onderscheid maken tussen de nauwkeurigheid en de gevoeligheid van een analysemethode.

  • Het principe van de gebruikte apparatuur aangeven en de toestellen voor de juiste toepassingen gebruiken.

  • De methoden en werkwijzen bij het nemen van monsters begrijpen.

Leren samenwerken met anderen door het uitwisselen van gegevens en het confronteren van visies en resultaten.

Vanuit een gegeven proefbeschrijving tot een zelfstandige uitvoering komen wat betreft apparatuur, gebruikte stoffen, veiligheidsvoorschriften.

De beschikbare experimenteertijd optimaal verdelen en benutten.

Volgende analysetechnieken kunnen uitvoeren:



  • titraties: zuur-base-, neerslag-, complex-, redox-, potentiometrische en conductometrische titraties

  • gravimetrie

  • spectrofotometrie

  • chromatografie

      1. ICT-vaardigheden

ICT (computer en bijbehorende software en hardware) gebruiken bij het verwerken van meetresultaten en bij rapportering.

    1. Attitudes

      1. Algemene attitudes

Doorzettingsvermogen en creativiteit bij het oplossen van gestelde problemen.

Leergierigheid en drang naar inzicht bij het zoeken naar een verklaring van de waargenomen fenomenen.

Een kritische houding ontwikkelen ten aanzien van de gebruikte methoden of oplossingen door een rationele analyse van het chemisch-technisch probleem.

De resultaten van de uitgevoerde analyses ordelijk en correct noteren.

De veiligheidsvoorschriften bij het omgaan met stoffen en apparatuur respecteren.

Milieuverantwoordelijkheidszin verwerven.



      1. Attitudes noodzakelijk voor veilig werken in het labo

De leerlingen:

  • zorgen voor eigen veiligheid en gezondheid;

  • brengen de veiligheid en de gezondheid van anderen niet in gevaar;

  • gebruiken glaswerk, toestellen en ander gereedschap zoals het moet;

  • gebruiken gevaarlijke producten op de juiste manier;

  • gebruiken persoonlijke beschermingsmiddelen (labjas, veiligheidsbril, handschoenen);

  • hanteren de juiste veiligheidsvoorschriften bij het omgaan met stoffen en apparatuur;

  • hebben aandacht voor persoonlijke hygiëne (bv. na elke labopdracht handen wassen);

  • melden ongelukken aan de leraar.

  1. Algemene didactische wenken

Rekening houdend met het leerlingenprofiel (minder theoretisch aangelegd/meer gericht op het praktische) en ook met het oog op een efficiënte koppeling tussen de theorielessen en het laboratorium, dient de theoretische leerstof zeer concreet te worden aangeboden door middel van:

  • allerlei ondersteunende audiovisuele hulpmiddelen zoals transparanten, wandplaten, dia's, film, video, computersimulaties ... ;

  • molecuulmodellen, dynamische modellen, schema's van de bouw en werking van de apparatuur ... ;

  • demonstatie-experimenten voor die leerstofpunten die niet direct in het practicum aan bod komen of als noodzakelijke ondersteuning van aansluitende practica.

Daar Analytische chemie, naast Organische chemie en Chemische technologie voor deze leerlingen een belangrijk facet is van het studierichtingsgedeelte is het nuttig en nodig dat niet enkel concrete, praktische vaardigheden worden aangeleerd in het lab, maar dat ook de theoretische achtergrond besproken wordt. Er zal dan ook getracht worden om het doel, het waarom van en de beperkingen van de verschillende analysemethoden grondig en inzichtelijk te bespreken.

Het gebruik van het SI-eenhedenstelsel is wettelijk verplicht. Bij vermelding van een grootheid uit de leerinhouden wordt verwacht dat men de SI-eenheid aangeeft. Omwille van het courante gebruik van vroegere eenheden in de industrie is het nuttig ook deze te vermelden, maar ook hun relatie met de SI-eenheden aan te geven.

Het hanteren van benaderingsregels bij het bepalen van het aantal beduidende cijfers in het resultaat mag stilaan als verworven beschouwd worden. Leerkrachten die hier enig tekort vaststellen, zullen bij het uitvoeren van rekenproblemen er de nodige aandacht aan schenken.


    1. Naamvorming bij anorganische verbindingen

Bij de anorganische verbindingen kunnen de leerlingen bij een gegeven naam de juiste formule opgeven en bij een gegeven formule een juiste benaming geven.

Hierna volgen ter verduidelijking de regels die toegepast worden bij de naamvorming van anorganische verbindingen.

Voor de zuren worden de vereenvoudigde systematische namen gebruikt waarbij het aantal H door een telwoord mag worden aangeduid.

Voor sommige zuren bestaan er nog veel triviale namen die men best ook geeft.


Voorbeelden:

HCl: waterstofchloride (met zoutzuur als een triviale benaming voor de waterige oplossing);

H2SO4: diwaterstofsulfaat of waterstofsulfaat (met zwavelzuur als triviale naam);

HNO3: waterstofnitraat (met salpeterzuur als triviale naam);

H3PO4: triwaterstoffosfaat of waterstoffosfaat (met fosforzuur als triviale naam).

Voor de naamvorming van oxiden, hydroxiden en zouten moeten we rekening houden met het feit dat de verhouding van het aantal atomen en (of) atoomgroepen in de neutrale verbinding al dan niet door het vaste bindingsvermogen of door het vaste oxidatiegetal van de partners vastligt.


Indien het positief gedeelte van de formule slechts één oxidatiegetal (OG) heeft dan moeten we deze natuurlijk niet vermelden en mogen de namen van de bindingspartners (positief en negatief gedeelte) voorafgegaan worden door Griekse numerieke voorvoegsels.
Wanneer het positief gedeelte van de formule meer dan één OG kan hebben dan zijn er voor de verbinding twee mogelijkheden voor wat de naamvorming betreft namelijk:

  • een systematische naamgeving met verplichte Griekse numerieke voorvoegsels om het aantal weer te geven;

  • een Stocknotatie, hierbij wordt het OG (oxidatiegetal) van het metaal of van het niet-metaal tussen haakjes achter de naam van het betreffende element geschreven en gevolgd door de naam van het niet-metaal of van het anion ( het oxidatiegetal wordt steeds door een Romeins cijfer voorgesteld).

We illustreren dit met enkele voorbeelden:

Al2O3: dialuminiumtrioxide of aluminiumoxide

N2O5: distikstofpent(a)oxide of stikstof(V)oxide

Cr2(SO4)3: dichroomtrisulfaat of chroom(III)sulfaat.

Het is aan te raden om in de derde graad de Griekse voorvoegsels enkel weer te geven wanneer ze absoluut noodzakelijk zijn. Dit betekent bijvoorbeeld aluminiumoxide en niet dialuminiumtrioxide, natriumsulfaat en niet dinatriumsulfaat.


    1. Computergebruik

Het gebruik van de computer in chemie (theorie en lab) hangt van vele factoren af zoals o.a. het aantal leerlingen in de klas, infrastructuur van het lab, beschikbaarheid en ligging (t.o.v. het lab) van het computerlokaal, beschikbaarheid van software en de computerconfiguratie.
Enkele voorbeelden waarbij de computer kan gebruikt worden:

  • verwerken (berekeningen en grafieken tekenen) van gegevens en meetresultaten met een rekenbladprogramma.

  • opstellen van een laboratoriumverslag. Hierbij kunnen tekst, figuren en grafieken geïntegreerd worden.

  • real-time-metingen bv. zuur-base-titratie, potentiometrische titratie.

  • bestuderen van molecuulmodellen op Internet of cd-rom. Voor deze modellen is een plug-in nodig (bv. chime) die echter gratis te downloaden is van het Internet.

  • animaties van chemische processen.

  • een presentatie maken van een uitgevoerd practicum bv. in het kader van de geïntegreerde proef.

  • gebruik van elektronische gegevensbanken (op cd-rom of Internet) bv. het opzoeken van gegevens bij de vergelijkende studie van elementen van het periodiek systeem, het opzoeken van gegevens van bepaalde chemische stoffen (MSDS-sheets).

  • simulaties van chemische processen bv. simulatie van een zuur-base-titratie, simulatie van een chemisch evenwicht.

    1. Laboratoriumoefeningen

Men moet bijzondere aandacht besteden aan het naleven van de nodige veiligheidsvoorschriften bij het omgaan met apparatuur en glaswerk, bij het manipuleren met chemische stoffen, met betrekking tot het verwijderen of het verzamelen van afval, bij het gedrag in het lab. Men zal er onder andere nauwlettend op toezien dat leerlingen niet eten in het lab. Ook is het om begrijpelijke redenen aangewezen leerlingen niet alleen in het lab achter te laten.

Het is zinvol bij nieuwe labopdrachten tijd te voorzien om de leerlingen zelf de nodige oplossingen te laten berekenen en te laten bereiden.



pH-berekeningen, bereiden van oplossingen, bespreken van de indicatorkeuze kunnen en worden best tot één opdracht geïntegreerd.

Voorbeelden van mogelijke laboratoriumoefeningen:



  • Chemisch evenwicht: illustreren van de invloedsfactoren (Le Chatelier)

  • Omslaggebied van indicatoren

  • Bufferoplossingen: bereiden, eigenschappen onderzoeken

  • pH-titraties: bepalen van pH-curven

  • Zuur-base-titraties

  • Gravimetrie: door vervluchtigen of neerslaan

  • Neerslagtitraties: methode van Mohr, Volhard

  • Complextitraties: EDTA-titraties

  • Redoxtitraties: permanganometrie, jodometrie

  • Potentiometrische redoxtitraties

  • Conductometrie

  • Colorimetrie of spectrometrie: ijklijn opnemen, concentraties bepalen

  • Papierchromatografie

  • Dunne laagchromatografie

  • Kolomchromatografie

    1. Bedrijfsbezoeken

Bedrijfsbezoeken zijn wenselijk om leerlingen de mogelijkheden van de moderne analyseapparatuur te tonen met daaraan gekoppeld de gegevensverwerking door de computer en daaruit de automatische sturing van chemische processen.

Een bezoek aan een elektrolysehal van een metallurgisch bedrijf is niet alleen verrijkend, maar ook indrukwekkend.



    1. Voorstel urenverdeling

Om te helpen bij het opmaken van de jaarplanning kan volgende tijdsbesteding richtinggevend zijn:




Leerinhouden

Aantal lesuren

Eerste leerjaar

Inleidende begrippen
Reactiesnelheid
Chemisch evenwicht
Elektrolyten
Zuur-base-reacties en zuur-base-titraties
Complexen en complextitraties
Neerslagvorming en neerslagtitraties

Laboratoriumoefeningen



6
3
4
4
10
6
17

100


Tweede leerjaar

Redoxreacties en redoxtitraties
Elektrochemische technieken
Spectroscopische technieken
Chromatografie

Laboratoriumoefeningen


(Hierin kan een bepaald aantal uren besteed worden aan de geïntegreerde proef)

16
10
18
6

100



1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   17


De database wordt beschermd door het auteursrecht ©opleid.info 2017
stuur bericht

    Hoofdpagina