Examenvragen Chemie eerste zit 2008-2009 (examenreeks 4)



Dovnload 5.83 Kb.
Datum30.09.2016
Grootte5.83 Kb.
Examenvragen Chemie eerste zit 2008-2009 (examenreeks 4)

(volgens het geheugen van Janooz)


Theorie

  1. Geef de uitleg bij de kinetische gastheorie, afleiding, postulaten. Geef ook het verband met de ideale gaswet en geef de betekenis van C.

  2. Bespreek bondig:

    1. Bindingsorde van

    2. kinetisch inert

    3. thermodynamisch stabiel

    4. De NB-NB en de B-NB interacties bij AX4E2

  3. Bespreek de hybridisatie, resonantiestructuren, formele lading enz van:

    1. acetamide

    2. trans 1,2 dimethylcyclopentaan

    3. N2O

    4. ClO2-

Oefeningen



  1. 250 ml 0,1 M NaF en 150 ml 0,01M Mg(NO3)2 worden gemengd met elkaar. Wat is de concentratie Mg-ion en fluoride?

  2. Bereken de pH van:

    1. 10-10 M NaOH

    2. NH4Ac met gegeven molaliteit

    3. 0,1 M H2SO4

    4. gegeven concentratie H3PO4

    5. gegeven concentratie Fe(OH)2

  3. Er werd een tabel gegeven waarbij de beginconcentraties van twee reagentia werden gegeven. Alsook de eindconcentratie na een gegeven tijd. Dit werd gegeven voor 3 verschillende reacties. Je moest de reactiesnelheidsvergelijking en de k bepalen.

Examenvragen Chemie eerste zit 2008-2009 (examenreeks 3)

Naar het geheugen van Alex Rommens
Mondeling

  1. Geef de kenmerken van een katalysator en pas deze toe op de kinetiek en thermochemie

  2. leg kort uit:
         - v_rms (root mean square) (zie kinetische gastheorie)
         - Covalente straal
         - E2 (blijkbaar moest hier enkel het voorbeeld van alchohol gegeven worden)

  3. Structuren (beschrijf hybridisatie, structuur, resonantie, bindingsorde, formele lading,...


         - ClO3- en NO3-
         - pentaandion en metanitrobenzeen

Oefeningen

  1. PH = 2,7 wat is C(HA) als HA (mono)chloorazijnzuur is.


  2. PH van 437 g CaCO3 in 10 l water.
  3. We hebben zes verschillende potjes waarin overal 100 ml water zit, in ieder potje voegen we telkens 1 van de
      volgende stoffen toe:
      - 0,001 mol H2SO4                    - NH4-acetaat 0,01 mol
      - 0,01 mol Na2CO3                    - 10^-10 mol NaOH
      - 0,01 mol NaBr                         - 1 mol Fe(OH)2

bereken pH.



De database wordt beschermd door het auteursrecht ©opleid.info 2017
stuur bericht

    Hoofdpagina