Water, verrassend gewoon!



Dovnload 268.39 Kb.
Pagina8/11
Datum20.08.2016
Grootte268.39 Kb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11

§2.3 Kleurrijke oplosmiddelen



Demonstratieproef 7 Water en ethanol als oplosmiddel.

  1. Los een spatelpuntje koperchloride op in een reageerbuis met ongeveer 5 cm water. Los in een andere reageerbuis een spatelpuntje koperchloride op in ongeveer 5 cm alcohol. Schenk de helft van de oplossing in alcohol in een schone en droge reageerbuis en voeg een paar druppels water toe. Schenk vervolgens bij de oplossing in water een aantal mL ammonia.

  2. Herhaal onderdeel a maar nu met kobaltchloride.

Zet de waarnemingen van deze proef overzichtelijk in de onderstaande tabel bij elkaar.






Water

Ethanol

Water/ethanol

Ammonia

Koperchloride













Kobaltchloride












Het oplossen van zouten is een ander verschijnsel dan het oplossen van moleculaire stoffen. Zouten bestaan uit ionen en de ionbinding is een sterke binding. Als de zouten oplossen, splitsen zij in ionen en wordt de ionbinding verbroken. Om het verbreken van de ionbinding te compenseren, moet er een andere sterke binding tussen de ionen en de watermoleculen ontstaan. Deze bindingen zijn krachten tussen de losse ionen en de dipolen van de watermoleculen: de ion-dipoolkrachten. De losse ionen worden omgeven door watermoleculen. Deze omhulling noemen wij hydratatie. In figuur 2.5 is zowel een gehydrateerd Na+ -ion als een gehydrateerd Cl- -ion in een NaCl-oplossing afgebeeld. Verkort worden deze ionen geschreven als Na+(aq) en Cl-(aq).




Figuur 2.6. Gehydrateerde Na+(aq) en Cl-(aq ionen. Let op hoe de watermoleculen gericht zijn naar de ionen.
Sommige zouten kunnen ook in andere oplosmiddelen oplossen, zoals ethanol, C2H5OH, of vloeibaar ammoniak. Deze stoffen hebben ook dipoolmoleculen. Gebruik deze kennis om je verklaring voor de waarnemingen in demonstratieproef 7 te controleren.


  1. Geef de vergelijking voor het oplossen van koperchloride en kobaltchloride in water.

  2. Het Cu2+(aq)-ion en het Co2+(aq)-ion veroorzaken de kleur van de oplossingen. Teken een gehydrateerd Cu2+-ion.

  3. Teken de deeltjes die de kleur veroorzaken in de oplossingen met alcohol en ammonia.

  4. Verklaar de kleurveranderingen die optreden bij het toevoegen van enkele druppels water aan de alcoholoplossing.

  5. Sommige zouten zijn niet oplosbaar in water. Geef hiervoor een verklaring.


§2.4 Zijn er nog meer polaire stoffen?


In de natuur zijn nog meer atoomsoorten die harder of zachter aan een gemeenschappelijk elektronenpaar trekken. Atoomsoorten die relatief hard aan de elektronen trekken, zijn N, O, S, F, Cl en Br. Atoomsoorten die minder hard aan een elektronenpaar trekken, zijn H, C, Si en P. Bindingen tussen een atoomsoort uit de eerste en een atoomsoort uit de tweede reeks leveren een polaire atoombinding op.

Voorbeelden van polaire stoffen zijn NH3, HF, HCl en de meeste stoffen met OH en/of NH groepen. In het plaatje hieronder is weergegeven hoe men voorstelt dat deze NH3-moleculen met elkaar zijn “verbonden”. Het N-atoom wordt voorgesteld als en het H-atoom als:




Opmerking: de C-H binding is een atoombinding. CH4 en C4H10 zijn dan ook voorbeelden van een apolaire stof.


  1. Een ander voorbeeld van een polaire stof is methanol. Geef de structuurformule van methanol. Teken drie methanolmoleculen en geef de waterstofbruggen tussen de moleculen aan.

  2. Uit onderzoek blijkt dat fluoratomen harder aan elektronenparen trekken dan waterstofatomen. Teken een molecuul waterstoffluoride met de ladingsverdeling.

  3. Teken nu 5 moleculen van de polaire stof waterstoffluoride en geef de waterstofbruggen correct weer.

  4. Ammoniak is zeer goed oplosbaar in water. Geef in een tekening weer hoe een ammoniakmolecuul omringd is door 4 watermoleculen. Denk daarbij aan de H-bruggen.



Figuur 2.8. Indigo, de blauwe kleurstof van spijkerbroeken, bevat ook groepen die H-bruggen kunnen vormen. De kleurstof bindt aan de spijkerstof d.m.v. de H-bruggen. Doordat de spijkerbroek slijt tijdens het dragen of wassen,worden de H-bruggen verbroken en wordt de broek vaal.






1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11


De database wordt beschermd door het auteursrecht ©opleid.info 2017
stuur bericht

    Hoofdpagina