We nemen aan dat we de komende regels spitsen op een hoeveelheid gas die afgesloten is



Dovnload 9.28 Kb.
Datum27.08.2016
Grootte9.28 Kb.
De gaswetten
We nemen aan dat we de komende regels spitsen op een hoeveelheid gas die afgesloten is.

Daarvan blijft het aantal moleculen steeds gelijk.

De wet van Boyle


Als van een afgesloten hoeveelheid gas de temperatuur niet verandert, dan blijft het product van de absolute druk en het volume constant.
P * V = constant

P = de absolute druk;

V = het bijbehorende volume van het gas.


Bij berekeningen is het handig om

Als formule krijg je dan: P1 * V1 = P2 * V2


Voorbeeld:

Een afgesloten hoeveelheid gas heeft een absolute druk van 2,0 bar en een volume van 4,0 liter. Bij een constante temperatuur wordt het volume van het gas verkleind tot 2,5 liter. Bereken de nieuwe absolute druk van het gas.



Gegeven en gevraagd: Uitwerking:

P1 = 2,0 bar P1 * V1 = P2 * V2

V1 = 4,0 liter 2,0 * 4,0 = P2 * 2,5



P2 = ? 2,0 * 4,0

V2 = 2,5 liter P2 =-----------------

2,5

De algemene gaswet


In de tekeningen zie je een verandering van een afgesloten hoeveelheid gas voorgesteld. Bij deze verandering krijgt het gas een andere temperatuur. In dit geval mag je de wet van Boyle niet toepassen. Voor deze verandering geldt de algemene gaswet.





  1. Een hoeveelheid gas heeft een absolute druk P1, een volume V1, en een absolute

temperatuur T1.

De zuiger kan zonder wrijving in de cilinder bewegen.



  1. Het gas in de cilinder wordt verwarmd en samengeperst. Het gas heeft nu een absolute


druk P2, een volume V2 en een absolute temperatuur T2.

Voor een afgesloten hoeveelheid gas geldt de algemene gaswet:


P * V

------------ = constant

T

Bij berekeningen is het handig om deze gaswet te noteren als:


P1 * V1 P2 * V2

-------------------- = -------------------



T1 T2



De database wordt beschermd door het auteursrecht ©opleid.info 2017
stuur bericht

    Hoofdpagina